Физическая химия 10 задач
| Цена, руб. | 300 |
| Номер работы | 1862 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 22 |
| Оглавление | 2г. Дать определение понятий: состояние равновесия, обратимые (равновесные) процессы, необратимые самопроизвольно протекающие процессы. 9. Третье начало термодинамики. Расчет абсолютной энтропии. Энтропийная диаграмма. 19. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары химической реакции Вант-Гоффа. Его дифференциальная и интегральная формы. Анализ уравнения. Графическая интерпретация. 32. Диаграммы кипения реальных растворов. Точка азеотропа. Диаграммы «Т-состав». Второе правило Коновалова. Зад.5 Вычислить ΔН°700 процесса дегидроциклизации бутана в циклобутан. Принять приблизительно, что С°р700=С°р298. Зад.13 Найти изменение внутренней энергии при испарении 90 г воды при температуре ее кипения, допуская, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Молярная теплота испарения воды при этой температуре 40,71 кДж/моль, удельный объем водяного пара 1,699 л/г. Давление 101,3кПа. Зад.27 Вычислить возрастание энтропии 1 моль Br2, взятого при температуре плавления (−7,32°С), при переходе его из твердого состояния в пар при температуре кипения (61,55°С). Удельная теплоемкость жидкого брома Ср – 0,4477 Дж/г, удельная теплота плавления равна 67,72 Дж/г, удельная теплота испарения равна 182,8Дж/г. Зад.48 Вычислить число степеней свободы, которыми обладает система, состоящая из раствора KNO3 и NaNO3 в присутствии льда, кристаллов KNO3, NaNO3 и паров воды. Зад.73 Коэффициент распределения масляной кислоты между хлороформом и водой ( ) равен 0,52 при 25°С. Какова степень извлечения (%) масляной кислоты из 100 см3 ее раствора в хлороформе (С = 0,5 моль/л) при а) однократной экстракции со 100 см3 воды и б) четырехкратной экстракции с порциями 25 см3 воды. Зад.84 К 10 см3 бензола, плотность которого равна 0,879 г/см3, добавили 0,554 г нафталина. Температура затвердевания полученного раствора 2,981°С. Какова молярная масса нафталина? Для расчетов воспользоваться справочником. Список литературы 1. Глазов В.М. Основы физической химии. – М.: Высшая школа, 1981. – 456 с. 2. Киреев В.А. Курс физической химии.– М.: Химия, 1975. – 776 с. 3. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – СПб.: Специальная литература, 1998. – 232 с. 4. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1991. – 527 с. 5. Основы физической химии. Теория и задачи. / В.В. Еремин, С.И. Каргов, И.А. Успенская и др. – М.: Издательство «Экзамен», 2005. – 480 с. 6. Физическая химия. В 2 кн. Кн.1-2 / К.С. Краснов, Н.К. Воробьёв, И.Н. Годнев и др.; Под ред. К.С. Краснова – М.: Высшая школа, 2001. – 512с., 319 с. 7. Физическая химия. / Под ред. Я.И. Герасимова. Т.1. − М.: Химия. 1971. − 591с. |
| Цена, руб. | 300 |