Лабораторная работа по химии
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 1882 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 21 |
| Оглавление | Лабораторная работа № 1 АНАЛИТИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЁСТКОСТИ ВОДОПРОВОДНОЙ ВОДЫ. РЕАГЕНТНОЕ УМЯГЧЕНИЕ ОБРАЗЦОВ ВОДЫ Опыт 1. Определение карбонатной (временной) жёсткости водопроводной воды титрованием хлороводородной (соляной) кислотой. Титрование – постепенное добавление (по каплям) раствора реагента контролируемого объёма к анализируемому раствору заданного объёма. Налейте в мерный цилиндр порцию водопроводной воды заданного преподавателем объёма, перелейте её в чистую коническую колбу, добавьте 3 – 4 капли индикатора (метилоранж). Запишите начальный уровень соляной кислоты в бюретке (цена деления – 0,1 мл) и титруйте воду в колбе до точки эквивалентности, т.е. до момента изменения лимонно–жёлтой окраски раствора в оранжевую. При добавлении избытка кислоты окраска раствора станет розовой. В таком случае опыт следует повторить. Запишите уровень соляной кислоты в бюретке после окончания титрования. По разности уровней определите объём соляной кислоты, израсходованной при титровании. Вычислите величину карбонатной жёсткости (мэкв/л) воды по формуле: , где ЖК – карбонатная (временная) жёсткость воды (мэкв/л), VHCl – объём раствора HCl, израсходованного для титрования (мл), СHCl – концентрация HСl в растворе (0,1 экв/л), – объём воды, взятой для титрования (мл). Повторите титрование три раза с одинаковыми порциями исследуемой воды. Занесите полученные результаты в таблицу. Напишите в общем виде уравнение реакции, проходящей при титровании, в молекулярной и молекулярно–ионной форме. Рассчитайте среднее значение карбонатной жёсткости воды по результатам опыта: Опыт 2. Определение общей жёсткости водопроводной воды трилонометри-ческим методом. Метод основан на использовании реактива, название которого трилон–Б (это органический комплексообразователь – динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты – образует прочные комплексные соединения с ионами жёсткости): CH2COONa N H2С CH2COOH H2С CH2COOH N CH2COONa Отмерьте в коническую колбу исследуемую водопроводную воду заданного преподавателем объёма, добавьте дистиллированную воду равного объёма, туда же из бюретки прилейте раствор буферной смеси объёмом 5,0 мл. Прибавьте немного порошкообразного индикатора (хромоген чёрный) и круговыми движениями перемешайте содержимое колбы до растворения индикатора и появления светло–фиолетовой окраски раствора. Запишите начальный уровень раствора трилона–Б в бюретке с точностью до 0,1 мл. Медленно по каплям титруйте воду в колбе при постоянном перемешивании до момента изменения окраски раствора в сине–голубую. Запишите уровень раствора трилона в бюретке после титрования. По разности определите объём раствора, израсходованного для титрования. Вычислите величину общей жёсткости (мэкв/л) воды по формуле: Повторите титрование три раза с одинаковыми порциями исследуемой воды. Занесите полученные результаты в таблицу. Рассчитайте среднее значение общей жёсткости воды по результатам опыта. Напишите уравнение реакции взаимодействия трилона–Б с катионами металлов жёсткости Ме2+. Опыт 3. Реагентные (химические) методы умягчения воды. Налейте в две пробирки водный раствор гидрокарбоната кальция объёмом около 2 мл. В первую пробирку прилейте раствор гидроксида кальция, а во вторую – раствор карбоната натрия. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и молекулярно–ионной формах. Налейте в пробирку водный раствор сульфата магния объёмом около 2 мл, добавьте раствор Са(ОН)2 равного объёма. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и молекулярно–ионной формах. Отделите образовавшийся осадок, к полученному раствору добавьте раствор карбоната натрия. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и молекулярно–ионной формах. Налейте в две пробирки водный раствор хлорида кальция объёмом около 2 мл. В первую пробирку добавьте раствор Са(ОН)2, а во вторую – раствор ортофосфата натрия Na3PO4. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и молекулярно–ионной формах. Лабораторная работа № 2 ИССЛЕДОВАНИЕ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ Опыт 1. Влияние образования микрогальванических элементов на скорость окисления цинка в кислой среде. Налейте в две пробирки раствор уксусной кислоты объёмом 2 – 3 мл в каждую и опустите в них по одной грануле цинка. Затем в одну из пробирок добавьте немного раствора сульфата меди (II). Обратите внимание на изменение интенсивности выделения пузырьков водорода в этой пробирке. Напишите уравнения реакций, протекающих в каждой из пробирок. Начертите схему одного из микрогальванических элементов, возникающих в пробирке при добавлении раствора сульфата меди (II).Напишите уравнения анодной и катодной реакций. После окончания опыта промойте цинковые гранулы и положите их в фарфоровую чашку. В обеих пробирках происходит реакция: Опыт 2. Коррозия железа при неравномерной аэрации в нейтральной среде (демонстрационный опыт). Укажите на рисунке расположение анодных и катодных участков, запишите уравнения электродных процессов. Опыт 3. Моделирование коррозии железа в различных электролитах. Налейте в четыре пробирки на 1/4 объёма: в первую и вторую – раствор хлорида натрия; в третью и четвёртую – дистиллированную воду. Затем добавьте во вторую пробирку немного раствора гидроксида натрия, в третью – немного раствора серной кислоты. Во все пробирки добавьте по 2 капли раствора K3[Fe(CN)6]. Перемешайте содержимое пробирок и аккуратно опустите в каждую по гвоздю, предварительно очищенному наждачной бумагой. Отметьте наблюдаемые изменения содержимого в пробирках. Заполните таблицу. О скорости коррозии железа можно судить по окраске раствора (чем больше ионов Fe2+ образуется в результате окисления железа, тем большей интенсивности будет синяя окраска раствора). Сравнительную скорость коррозии обозначьте цифрами от 1 до 4 (наименьшая скорость – 1, наибольшая – 4). Составьте схемы электрохимической коррозии железа, протекающей в каждой пробирке. После опыта гвозди промойте и сложите в фарфоровую чашку. Опыт 4. Коррозия лужёного и оцинкованного железа. Налейте в две пробирки дистиллированную воду на 1/4 объёма, в каждую добавьте понемногу раствора серной кислоты и по 2 – 3 капли раствора K3[Fe(CN)6]. В первую пробирку опустите обрезок белой жести (железо, покрытое слоем олова, – лужёное), в другую – обрезок оцинкованного железа (предварительно поцарапанные гвоздём). Наблюдайте, какие изменения произошли с образцами белой жести и оцинкованного железа, а также в растворах. Использованные металлы промойте и сложите в фарфоровую чашку. Укажите изменения цвета растворов, расположение анодных и катодных участков на рисунках, запишите уравнения электродных процессов. Сравните эффективность антикоррозионных покрытий. Лабораторная работа № 3 ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЯЖУЩИХ МАТЕРИАЛОВ Опыт 1. Получение кристаллов двуводного гипса. Налейте в пробирку специально приготовленный раствор серной кислоты объёмом 3 – 4 мл и прилейте к нему раствор хлорида кальция объёмом 1 – 2 мл. Напишите уравнение реакции образования малорастворимого в воде кристаллогидрата сульфата кальция (двуводного гипса) CaSO4 2H2O. Опыт 2. Отличие природного гипса от строительного гипса. Поместите на вогнутые стёкла небольшие порции (по 10 – 15 г) природного и строительного гипса. К каждой из них прилейте немного воды и перемешайте так, чтобы получилась тестообразная масса. Из теста скатайте шарики и оставьте их на стёклах на 15 – 20 мин. Затем шарики слегка сожмите пальцами и оцените их прочность. Как можно объяснить различие в прочности шариков? Напишите уравнение реакции. Опыт 3. Получение водной вытяжки портландцемента и определение её ионного состава. Насыпьте в пробирку немного порошка портландцемента (на 0,5 см от дна). Налейте дистиллированную воду почти до верха пробирки и энергично взболтайте до получения однородной суспензии. Через 3 – 4 минуты содержимое пробирки отфильтруйте на воронке с бумажным фильтром. Прозрачный фильтрат разделите на две порции. К содержимому одной порции прилейте раствор карбоната натрия, к содержимому другой – 2 капли фенолфталеина. Опыт 4. Разрушение бетона на основе портландцемента с помощью кислоты. (опыт выполняется в вытяжном шкафу). Поместите в пробирку небольшой образец бетона на основе портландцемента и небольшими порциями прилейте концентрированную хлороводородную (соляную) кислоту объёмом 2 – 3 мл, перемешивая содержимое пробирки стеклянной палочкой. Добавьте дистиллированную воду примерно до половины объёма пробирки и перемешайте. Содержимое пробирки отфильтруйте на воронке с бумажным фильтром. Фильтрат разделите на две части. К одной из них добавьте оксалат аммония (NH4)2C2O4 (для обнаружения ионов кальция), к другой добавьте роданид калия КSCN (для обнаружения ионов железа Fe3+). Напишите уравнения протекающих под действием кислоты реакций: |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Лабораторная работа по химии»
Отзывы
-
24.12
Спасибо огромное) Сделано очень много и правки НР учтены !!
Вера -
19.12
С радостными новостями ) Спасибо что спокойствие дарили и твердость!
Елена -
12.12
огромнейшее спасибо за помощь!
юля