Окислительно-восстановительные реакции (лабораторная работа №5)
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 38860 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 9 |
| Оглавление | 3.1. Окислительные свойства галогенов (работать под тягой) 3.1.1. К 2-3 каплям раствора иодида калия KI по каплям добавить хлорную воду (вода, насыщенная хлором). Наблюдать выделения йода и его исчезновение в результате дальнейшего окисления до IO3-. Составить уравнение реакции, записать его в электронно-ионном виде, указать окислитель и восстановитель. 3.1.2. К 5-6 каплям раствора сульфита натрия прибавить такой же объем бромной воды. Объяснить обесцвечивание раствора. Составить уравнение реакции и записать его в электронно-ионном виде. Какую функцию выполняет ион SO32- в данной реакции? Объяснить, почему ион SO32-может проявлять окислительно-восстановительную двойственность. 3.2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода H2O2 3.2.1. Налить в пробирку несколько капель раствора пероксида водорода и опустить пробирку в горячую воду. Что наблюдается? Какой выделяется газ? Составить уравнение реакции, записать его в электронно-ионном виде. Какие свойства проявляет Н2О2 в этой реакции? Объяснить направление процесса, используя таблицу нормальных окислительно-восстановительных потенциалов. 3.2.2. Налить в пробирку несколько капель раствора йодида калия, добавить 1каплю 2н серной кислоты, 1-2 капли раствора Н2О2. О чем говорит появление желтой окраски? Разбавить содержимое пробирки водой до образования слабо-желтой окраски и испытать этот раствор крахмальной индикаторной бумажкой. О чем говорит ее посинение? Составить уравнение реакции. Записать его в электронно-ионном виде, указать окислитель и восстановитель. 3.3. Окислительные свойства перманганат - иона MnO4- Налить в пробирку 5-6 капель перманганата калия KMnO4 и столько же 2н раствора серной кислоты и добавить по каплям раствор сульфата железа(II). Что наблюдается? Обесцвечивание раствора свидетельствует о восстановлении ионов MnO4- в ионы Mn2+. В обесцвеченный раствор добавить несколько капель роданида аммония NH4CNS. Что наблюдается? Объясните наблюдаемые явления. записать уравнение окислительно-восстановительной реакции, записать его в электронно-ионном виде, указать окислитель и восстановитель. На какой ион качественной реакцией является роданид-ион CNS-? Подтвердить это уравнением реакции. 3.4. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов В три пробирки внести по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2-3 капли 2н раствора серной кислоты, во вторую – столько же воды, в третью – такое же количество раствора щелочи. Во все три пробирки добавить по 2-3 капли раствора сульфита натрия и перемешать растворы. Через несколько минут отметить изменение окраски раствора во всех трех случаях. Написать уравнения реакций восстановления перманганата калия сульфитом натрия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Индивидуальные задания 1. Определить степени окисления подчеркнутых элементов: AuCl3, K2SeO3, CH2O, P, NaIO3, Na2O2, ZnSO3 2. Укажите окислители и восстановители, подберите коэффициенты в следующих ОВР, используя метод электронно-ионного баланса, определить направление реакций по Δ G. 3. Подобрать коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Cr(OH)3 +Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Окислительно-восстановительные реакции (лабораторная работа №5)»
Отзывы
-
19.12
С радостными новостями ) Спасибо что спокойствие дарили и твердость!
Елена -
12.12
огромнейшее спасибо за помощь!
юля -
09.12
Оплатили 1200 рублей за эссе. спасибо большое вам! с уважением, Оксана
Оксана