14 задач по химии 2
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 46604 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 9 |
| Оглавление | 22. Сопоставьте число молекул, содержащихся в 1 г H₂SO₄ с числом молекул, содержащихся в 1 г HNO₃. В каком случае и во сколько раз число молекул больше? 26. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 58. Что называют дипольным моментом? Какая из молекул НСl, НBr, НI имеет наибольший дипольный момент? Почему? 81. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений: 4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(ж), ∆H = -1168,80 кДж 4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6H₂O(ж), ∆H = -1530,28 кДж 109. Вычислите изменение энтропии при испарении 250 г воды при 25°С, если молярная теплота испарения воды при этой температуре равна 44,08 кДж/моль. 137. Через некоторое время после начала реакции 4HCl + O₂ ⇔ 2H₂O + 2Cl₂ молярные концентрации ее участников стали равны С(HCl) = 0,85 моль/л; C(O₂) = 0,44 моль/л; C(Cl₂) = 0,30 моль/л. Какими были молярные концентрации HCl и О₂ в начальный момент времени? 165. В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н. раствора содержится 114 г Al₂(SO₄)₃? 193. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите молярную массу растворенного вещества. 204. Сравните концентрацию ионов водорода в 0,01 М растворе НNО₃ (α = 0,96) и в 0,01 н. растворе Н₂SO₄ (α = 0,79). 231. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) CuSO₄ и H₂S; б) BaCO₃ и HNO₃; в) FeCl₃ и KOH. 252. Какие из приведенных реакций являются ОВР? Fe + O₂ ⇒ FeO; K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ⇒ CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O; FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем. 284. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2⋅10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb²⁺/Pb. Запишите схему элемента и вычислите его ЭДС при 25°С. 302. Сколько времени пропускали через раствор щелочи ток силой 3 А, если при этом выделилось 2,24 л кислорода, измеренного при нормальных условиях? Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на электродах, считая, что они выполнены из инертного материала. 332. Почему технический цинк взаимодействует с разбавленными кислотами более интенсивно, чем химически чистый цинк? Составьте электродные уравнения процессов, происходящих при растворении цинка в соляной кислоте. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «14 задач по химии 2»
Отзывы
-
24.12
Спасибо огромное) Сделано очень много и правки НР учтены !!
Вера -
19.12
С радостными новостями ) Спасибо что спокойствие дарили и твердость!
Елена -
12.12
огромнейшее спасибо за помощь!
юля