14 задач по химии
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 46605 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 9 |
| Оглавление | 23. Масса 2,24 л газа (н.у.) равна 2,8 г. Чему равна молярная масса газа? 27. Какое максимальное число электронов могут содержать s-, p-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31. 54. Как метод валентных связей объясняет линейное строение молекулы BeCl₂ и тетраэдрическое - CH₄? 82. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на н.у.? 110. Теплота испарения бромбензола при 429,8 К равна 241,0 Дж/г. Определите ∆S при испарении 1,25 моль бромбензола. 138. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO₂ ⇔ 2NO + O₂ установилось при следующих молярных концентрациях: [NO₂] = 0,06 моль/л, [NO] = 0,24 моль/л, [O₂] = 0,12 моль/л. Найти константу равновесия этой реакции и начальную молярную концентрацию NO₂. 166. Какой объем 6,0 М раствора HCl нужно взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора HCl? 194. Вычислите температуру кипения водного раствора пропилового спирта C₃H₇OH с ω(C₃H₇OH) = 0,15. 205. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 1%-ном растворе уксусной кислоты CH₃COOH. Плотность раствора принять равной 1 г/мл; Kд = 1,8⋅10⁻⁵. 232. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu²⁺ + S²⁻ = CuS; б) SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃. 253. Реакции протекают по схемам NaCrO₂ + Br₂ + NaOH ⇒ Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O ⇒ Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH Используя ионно-электронный метод, уравняйте реакции. Для каждой реакции определите эквивалент окислителя и восстановителя. 285. Гальванический элемент состоит из металлической меди, погруженной в 0,2 н. раствор сульфата меди, и металлического цинка, погруженного в 0,02 н. раствор хлорида цинка. Вычислите ЭДС элемента при 25°С, напишите уравнения электродных реакций, составьте схему элемента. 303. Через раствор сульфата цинка пропускали ток силой 2 А в течение 1 часа. Сколько граммов цинка выделилось на катоде? Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на электродах, если они выполнены из инертного материала. 333. В раствор электролита погружены цинковая пластинка и цинковая пластинка, частично покрытая оловом. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «14 задач по химии»
Отзывы
-
19.12
С радостными новостями ) Спасибо что спокойствие дарили и твердость!
Елена -
12.12
огромнейшее спасибо за помощь!
юля -
09.12
Оплатили 1200 рублей за эссе. спасибо большое вам! с уважением, Оксана
Оксана