Физическая и коллоидная химия 12 заданий
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 49344 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 41 |
| Оглавление | Контрольное задание А Предмет и методы физической химии. Краткий исторический обзор развития физической химии. Области применения физической химии в современном обществе вообще и, в частности в близких Вам науках. Контрольное задание Б Коллоидная химия. Что изучает эта наука? Каким способом можно получить коллоидные системы? Особенности свойств лиофильных и лиофобных коллоидов. 1. Дайте определение понятиям термодинамики: «система (открытая, закрытая, изолированная)»; «состояние системы»; «параметры состояния»; «функции состояния»; «процесс». Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные; обратимые и необратимые. Охарактеризуйте понятия «энергия», «теплота», «работа». Сформулируйте 1 закон термодинамики и закон Гесса. Найдите стандартную энтальпию реакции по величинам энтальпий образования исходных веществ и продуктов реакции (в соответствии со своим вариантом). Укажите, будет ли данная реакция экзо - или эндотермической. Вариант Уравнение 1. SO2(г) + H2S(г) = S(т) + Н2О(ж) 11. Охарактеризуйте такие функции состояния системы, как внутренняя энергия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал. Какова взаимосвязь этих величин? Сформулируйте 2 закон термодинамики. Дайте критерии, по которым определяется самопроизвольность течения процесса. Рассчитайте изменение энтропии в ходе процессов (по вашему варианту), пользуясь величинами абсолютных энтропий веществ (взять значения из табл. Приложения). По полученным значениям ΔS0, определите возможность самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе при стандартных условиях. Вариант Уравнение 11. 2Mg(NO3)2(тв) = 2MgO(тв) + 4NO2(г) + O2(г) 25. Что такое скорость реакции? Сформулируйте закон, отражающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ для гомогенного процесса. Что такое порядок реакции? Период полураспада? Запишите уравнения связи периода полураспада с константой скорости для реакции первого порядка. А.Для химического уравнения Вашего варианта составьте кинетическое уравнение. Б. Оцените возраст ископаемого биологического объекта, если химическим анализом установлено соотношение концентрации D/L изомеров аспарагиновой кислоты в ископаемом объекте, приведенное в таблице. Это соотношение в современных биологических объектах равно 0,07, константа скорости изомеризации L – изомер D – изомер равна 1,48∙10–5 лет. Вариант А. Химическая реакция Б. Соотношение D/L 25. MgO(тв) + Cl2(г) + C(тв) = MgCl2(р-р) + CO(г) 0,1 31. От каких факторов зависят фотохимические процессы? Что такое квантовый выход? В чем сущность закона Гротгуса? Можно ли утверждать, что в высоких широтах (Арктика, Антарктика) количество кислорода, накапливающегося в экосистемах за счёт фотосинтеза всегда меньше, чем в тропиках? Рассчитайте объём кислорода, выделяющегося при фотосинтезе и объём поглощенного углекислого газа, если дан привес биомассы при фотосинтезе и предполагается (упрощенно), что привес биомассы обусловлен образованием глюкозы. № задачи Привес биомассы на 1 га/день в кг % сухого вещества в биомассе 31. 75 23 60. Сформулируйте правило ионного произведения воды. Изменится ли величина ионного произведения воды при повышении температуры, разбавлении раствора или при приливании к нему кислоты или щёлочи? Что такое pH? Сделайте расчеты величин pH, pOH по данным в таблице концентрациям или величин концентраций веществ по данным в таблице величинам pH, pOH. Расчеты сделайте для всех столбцов таблицы, относящихся к вашему варианту. Степень диссоциации для всех электролитов примите 100%. Значения констант диссоциации указаны в приложениях Не забудьте представить схемы диссоциации веществ и расчёты. Элект-ролит Концентра- ция электролита, моль/л [H+], моль/л [OH-], моль/л lg[H+] lg[OH-] pH pOH 60. HBr -12 61. Почему буферные растворы препятствуют изменению pH раствора? Что является основным доказательством того, что данный раствор проявляет буферное действие? Каково биологическое значение буферных смесей? Приведите примеры буферных растворов, встречающихся в живых организмах. Рассчитайте pH буферного раствора по данным таблицы (концентрация кислоты и соли одинаковы) или соотношение объёмов растворов кислоты и соли (концентрации равные) в буферной смеси с величинами pH, представленными в таблице. № задачи Буферная смесь Количество кислоты, мл Количество соли, мл рН буферной смеси 61. ацетатная 6 4 ? 71. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням приведённых в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли. № задания Соли 71. Нитрат алюминия, ацетат натрия 90. Что такое адсорбция? Каковы причины этого явления? Какие факторы влияют на величину адсорбции? Как описывает связь величины адсорбции с концентрацией адсорбирующего вещества теории Ленгмюра? Где применяют уравнение Фрейндлиха? Рассчитайте величину адсорбции уксусной кислоты почвой по данным концентрациям кислоты в моль/л, представленным в таблице. № задачи Конц. кислоты 90. 75 100. Опишите указанные явления и их особенности. Приведите (по возможности) схему прибора для их наблюдения. Где и для чего они применяются? № задачи Процесс 100. Ультрафильтрация 111. В чем сущность правила Шульце–Гарди? Представьте в таблице строение мицеллы для коллоидов, полученных по реакциям в таблице. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих коллоидов, NaCl, Na2SO4, CuCl2, Al2(SO4)3, AlCl3, K4[Fe(CN)6]. № задачи Процесс получения коллоида 111. KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 изб. Список использованной литературы 1. Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии – М.: Химия, 1975. – 513 с. 2. Гельфман М.И. Коллоидная химия. – СПб.: Лань, 2010. – 336 с. 3. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Юрайт, 2016. – 364 с. (т. 1), 380 с. (т. 2). 4. Еремин Е. Н. Основы химической термодинамики. – М.: Высшая школа, 1978. – 332 с. 5. Стромберг А. Г. Физическая химия. – М.: Высшая школа, 2006. – 528 с. 6. Основы физической химии. Теория и задачи: учебное пособие для вузов / В. В. Еремин, С. И. Каргов, И. А. Успенская. – М.: Экзамен, 2005. – 480 с. 7. Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия. – М.: Дом Альянс, 2009. – 400 с. |
| Цена, руб. | 400 |