Химия. Тема 3, 4
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 5532 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 27 |
| Оглавление | "ТЕМА 3. ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Задание №3 Рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях . Укажите, выделяется или поглощается теплота при протекании этой реакции. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в сторону продуктов? По уравнению реакции и агрегатным состояниям вещества качественно оцените изменение энтропии реакции . Объясните полученный результат. Рассчитайте реакции по значениям стандартных энтропий участников реакции . Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в сторону продуктов? Качественно оцените направление протекания реакции: а) при высоких температурах, т.е. при ; б) при низких температурах, т.е. при . Рассчитайте изменение энергии Гиббса при и . Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный определяет знак и . Рассчитайте температуру химического равновесия: Постройте график зависимости от температуры. Укажите, как влияет температура на направление реакции. Рассчитайте термодинамическую константу равновесия для реакции при и . Укажите, при какой из этих температур равновесная смесь богаче продуктами реакции. Вывод: при каких температурах реакция протекает в сторону продуктов? Таблица 3 № вар Реакция Т2 0С 9 2HF(г)+O3(г)=H2O(г)+F2(г)+O2(г) 500 ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Закон действующих масс ; Правило Вант-Гоффа Задание №4 Написать выражение скорости химической реакции по закону действующих масс. Определить, как изменится скорость реакции, если концентрацию реагентов увеличить в (А) раз, объем реакционной смеси увеличить в (Б) раз. Определить направление протекания реакции, при изменении температуры и давления (В). Пояснить на основании принципа Ле-Шателье. Таблица 4 № Вар. Уравнение реакции А Б В 9 2 3 Температуру повысить Давление понизить Задание №5 9. При увеличении температуры реакционной смеси на скорость реакции увеличивается в 4 раза. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от до ? 12. При 400°Среакция заканчивается через 40 мин. Через сколько минут закончится эта реакция при 350°С, если температурный коэффициент равен 2. Задание №6 9. Для реакции . Рассчитать равновесные концентрации веществ, если ; 12. Для реакции . Рассчитать равновесные концентрации веществ, если ; Задание №9 Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. Определите pH раствора заданной концентрации. При расчете pH раствора слабого электролита учитывайте первую стадию диссоциации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в справочных таблицах (приложение ). Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. Таблица 6 № вар Задание 1 Задание 2 Задание 3 9 0,01М Cr(OH)3 ZnОНCl, NiOHCl + H+ = Ni2+ + H2O + Cl– BaBr2→ BaCO3→ H2CO3→NaHCO3 Задание №10 Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей А и Б (по ступеням) в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН < 7), тип гидролиза (по катиону, по аниону, по катиону и аниону). Задание 2. Вычислить степень гидролиза и рН раствора соли (Б) заданной концентрации, учитывая первую стадию гидролиза. Таблица 6 № варианта А Б С, моль/л 9 BaS; CuSO4 0,1 Задание №11 Составить окислительно-восстановительные реакции, дописать продукты (где это необходимо). Определить окислитель и восстановитель, процессы окисления-восстановления. Расставить коэффициенты электронно-ионным методом в следующих окислительно-восстановительных реакциях: Таблица 8 № вар. Окислительно-восстановительные реакции 9 KMnO4 + KJ + KOH → K2MnO4 + KJO4 + H2O KClO3 + KCrO2 + NaOH → Cl¯, CrO42¯ Задание № 12 Рассчитайте электродные потенциалы металлов по уравнению Нернста. Определите анод и катод. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента. Напишите электродные процессы и общую токообразующую реакцию. Напишите схему гальванического элемента и укажите направление движения электронов по внешней цепи. Таблица 9 № варианта Электроды Концентрация электролита моль/л 9 Al/Al2(SO4)3; Au/Au2(SO4)3 CAl3+= 10-4; CAu3+= 0,25 12 Mn/MnSO4; Zn/ZnSO4 CMn2+= 0,2; CZn2+= 0,001 Задание №13 Рассмотрите коррозию гальванопары. Укажите анод и катод соответствующей гальванопары. Рассчитайте ЭДС. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Таблица 11 Коррозионная среда № вар Н2О + О2 № вар NaOH + Н2О 9 Pb / Cr 12 Fe / Al Задание №14 Составьте схему электролиза раствора соли. Напишите электродные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор тока силой I (А), в течение времени (t) Таблица 14 № варианта раствор рН электроды моль/л I, A t, час А(+) К(-) 9 AgNO3 6 никель железо 0,1 0,49 3 0,5 12 MnSO4 5 графит никель 0,01 0,62 2 3 " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия. Тема 3, 4 »
Отзывы
-
19.12
С радостными новостями ) Спасибо что спокойствие дарили и твердость!
Елена -
12.12
огромнейшее спасибо за помощь!
юля -
09.12
Оплатили 1200 рублей за эссе. спасибо большое вам! с уважением, Оксана
Оксана