Вариант 09, Химия (11 задач)
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 649 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 18 |
| Оглавление | Вариант 09 №9 У какого элемента четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена. №29 Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция исходя из следующих термохимических уравнений: Са (к) + ½О2 (г) = СаО (к); ΔН = − 635,60 кДж. Н2 (г) + ½О2 (г) = Н2О (ж); ΔН = − 285,84 кДж. СаО (к) + Н2О (ж) = Са(ОН)2 (к); ΔН = − 65,06 кДж. №49 При какой температуре наступит равновесие системы: СО (г) + 2Н2 (г) ↔ СН3ОН (ж); ΔН = − 128,05 кДж? №69 В гомогенной систем А + 2В ↔ С равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации вещества А и В. №89 Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. №109 Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействуют с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. №129 Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. №149 При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? №169 Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. №189 Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде. №209 Какие углеводороды называют олефинами (алкенами)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему получения полиэтилена. Список литературы 1. Химия: Методические указания по изучению дисциплины/ Всесоюзн. с.-х. ин-т заоч. образования; Сост. Шиманович И.Л., Иванова Н.Н., Черткова Л.И. – М., 1991. – 73 с. 2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. − М.: Высшая школа, 1981. – 680 с. 3. Глинка Н.Л. Общая химия. − М.: Интеграл-пресс, 2004. – 728 с. 4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. − Л.: Химия, 1985. – 264 с. 5. Грандберг И.И. Органическая химия. − М.: Дрофа, 2001. – 672 с. 6. Коровин Н.В. Общая химия. − М.: Высшая школа, 2005. – 556 с. 7. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы.− М.: Новая волна, 2002. – 480 с. 8. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия.− М.: Высшая школа, 1987. – 464 с. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Вариант 09, Химия (11 задач)»
Отзывы
-
19.12
С радостными новостями ) Спасибо что спокойствие дарили и твердость!
Елена -
12.12
огромнейшее спасибо за помощь!
юля -
09.12
Оплатили 1200 рублей за эссе. спасибо большое вам! с уважением, Оксана
Оксана