15 задач по химии
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 8498 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 13 |
| Оглавление | "16. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, соответствующие следующей последовательности превращений: Cu => CuSO4=> CuCl2=>CuS=> Cu(NO3)2 36. Приведите 2-3 молекулярных уравнений химических реакций, которым соответствует следующие краткие ионные уравнения: Zn2+ + S2-  ZnS 56. Вычислите объем газа, образованного при нормальных условиях в результате взаимодействия: 280 г азота и 50 молей водорода. 86. Приведите электронные формулы и изобразите графически распределение электронов по орбиталям для следующих атомов и ионов, определите число элементарных частиц ( протонов, нейтронов и электронов): Атома титана, хлорид-иона. 100. Определите число подуровней, орбиталей, электронов: Для первого и третьего электронного слоя. 105. Поясните механизм образования химической связи, типы связей и приведите графически примеры перекрывания орбиталей при образовании связи в молекулах: C2H4, HCl 126. Приведите математическое выражение для скорости реакций, вычислите, во сколько раз изменится скорость при изменении следующих факторов: CO + H2O(ж) = CO2 +H2. а) Снижение концентрации СО в 3 раза; б)Изменение температуры реакции от 120 до 180 градусов, температурный коэффициент скорости реакции – 2. 147. Вычислите недостающий вид концентрации (массовую долю, молярную и эквивалентную концентрацию) растворенного вещества в растворе, если указана концентрация и плотность раствора Эквивалентная концентрация нитрата алюминия 1.5 моль/л, плотность раствора 1.05 г/мл. 157. Вычислите молярную концентрацию карбоната натрия в растворе, если к 2 литрам 10% - ного раствора этой соли с плотностью раствора 1.1г/мл добавили 400 мл воды. 174. Определите рН раствора гидроксида натрия, в 5 литрах которого содержится 2 г щелочи (степень диссоциации - 85 % ). 185. Определите цвет известных Вам индикаторов в водных растворах солей, указанных в задании. Приведите уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме для следующих солей: сульфита натрия, нитрата аммония. 214. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: MnO2 + KClO3 + KOH => K2MnO4 + KCl + H2O 246. Для смеси солей приведите молекулярные и ионные уравнения качественных реакций определения ионов, укажите ход анализа: сульфат калия, нитрат магния, хлорида аммония. 266. Исходя из приведенных выше произведений растворимости вычислите растворимость данного соединений в г/л: BaSO4. ПР (BaSO4) = 1.1 . 10-10. 296. Какой объем воды необходимо взять для приготовления 250 мл 35% -ного раствора серной кислоты с плотностью 1,25 г/мл? Вычислите титр и нормальность этого раствора. " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «15 задач по химии»
Отзывы
-
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил
-
04.04
Большое, Человеческое-СПАСИБО Вас Сергей, автору!!! Приятного вечера!
Владимир