Контрольная по химии 26
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 8760 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 26 |
| Оглавление | "Задания к разделу 1 Каждое задание содержит три вопроса (а,б,в). Номер зада-ния а) Укажите числен-ные значения главного и орбитального кван-товых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его поло-жение в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, под-группа) в) Напишите элек-тронные формулы предложенных ато-мов и ионов, укажите положе-ние их в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа) 20 5f; 4d; 4s 5d56s2 Мо, Cu 2+ Задания к подразделу 2.1 Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции ( , в табл. П.1). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении (из расчетных либо графических данных). Номер задания Уравнение реакции 40 CaO (т) + SO3 (г) = CaSO4 (т) Задания к подразделу 2.2 60.Скорость реакции А + 2В = C при СА = 0,5 моль/л и СВ = 0,6 моль/л равна 1,08 моль/(л•с). Определите константу скорости реакции, л2/(моль2 •с). Задания к подразделу 2.3 80.Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г) СO2(г) + H2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации, моль/л: СCO = 0,10; СH2O= 0,40. Задания 81-100. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры. Номер задания Уравнение реакции DН0, кДж/моль 100 H2O (г) + CO (г) CO2 (г) + H2 (г) – 41 Задания к подразделу 3.1 Каждое задание содержит по две задачи (а,б). 120.а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,10г/мл). б) Сколько миллилитров 30%-ного раствора NH4OH (ρ = 0,90 г/мл) требуется для получения 400 мл 2 М раствора? Задания к подразделу 3.2 Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3. 140. SO3; TiO Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH. 160 .Ga(OH)3; HMnO4 Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их. 180.AlOHBr2, Sr(HS)2, K2SO3 Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. 200. CoSO4 * (CoOH)2SO4 * Co(OH)2 * Co(NO3)2; K2SO3 * KHSO3 Задания к подразделу 3.3 Задания 201-220. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). 220. KHS, MgSO4 Задания 221-240. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. 240. Al2(SO4)3 + Na2CO3 Задания к подразделу 4.1 Задания 241-260. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель. 260. H2S, Cl2 , SO42-, Cr2O72- Задания 261-280. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания. 280. а) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 * Bi3+ , MnO4- б) KNO3 +Zn+ NaOH * ZnO2 2- , NH3 Задание к подразделу 4.2 Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде. 300. а) Zn + HNO3 (разб.) б) Cu + NaOH+ H2O + O2 Задания к подразделу 4.3 Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. 320. Ag / AgNO3, 0,0001 M // Pb(NO3)2 , 0,1 M / Pb Задание к подразделу 4.4 Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Номер задания Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ 340 Sn / Cu Bi / Ni Bi / Ni Задание к подразделу 4.5 Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. 360. CaI2; Cr2(SO4)3 380. В чем состоят особенности ферментативного катализа? 400. Олигомеры синтетические и природные. Укажите основных представителей и области применения. " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Контрольная по химии 26»
Отзывы
-
19.12
С радостными новостями ) Спасибо что спокойствие дарили и твердость!
Елена -
12.12
огромнейшее спасибо за помощь!
юля -
09.12
Оплатили 1200 рублей за эссе. спасибо большое вам! с уважением, Оксана
Оксана